Comparaison du comportement en solution, à concentration identique, des acides entre eux:
Un monoacide AH est une espèce chimique susceptible de céder un proton lorsqu'il réagit avec une base. Lorsque cet acide réagit avec l'eau, la transformation n'est pas totale : l'avancement final de la réaction directe est plus ou moins grand. Cet acide cède plus ou moins facilement un proton. On va considérer des solutions dont la concentration en acide apporté est de 1,0.10^-2 mol/L et on va comparer le comportement des différents acides dans l'eau.
Raisonnement :
Un acide HA a été dissous dans l'eau. On a obtenu une solution où la concentration en soluté apporté est c. On a mesuré le pH de la solution. V est le volume de la solution.
1°) Ecrire l'équation des réactions qui modélise la transformation entre l'acide HA et l'eau.()
2°) Compléter le tableau descriptif de l'évolution du système :
Équation chimique: () + () = () + ()
-État initial: Avancement (Av): () + (); Quantités de matière correspondantes (Qmat) (mol.): (); (); (); ().
-État du système en cours de transformation: Av: (); Qmat: (); (); (); ().
-État final: Av: (); Qmat: (); (); (); ().
3°) Exprimer l'avancement final en fonction de la concentration en ion oxonium à l'état final:()
4°) Exprimer l'avancement final en fonction du pH de la solution ()
5°) Exprimer l'avancement maximal de la transformation en fonction de c la concentration en soluté apporté  : ()
6°) Exprimer le taux d'avancement final de la réaction directe \t en fonction de la concentration en ion oxonium à l'état final  et de c la concentration en soluté apporté : ()
7°) Exprimer le taux d'avancement final de la réaction directe \t en fonction du pH de la solution  et de c la concentration en soluté apporté : ()
Comparaison :
Acide; pK_A du couple acide/base; K_A ; pH ; [H_3O^+](mol/l) ; Taux d'avancement final
(ion ammonium); (9,2); (); (5,6) ; (); ()
(acide hypochloreux HClO); (7,5); (); (4,8); (); ()
(acide éthanoique); (4,8); (); (3,4); (); ()
(acide méthanoique); (3,8); (); (2,9); (); ()
(acide oxalique); (1,2); (); (1,6); (); ()
Quel est l'acide qui cède le plus facilement un proton ?()
Quel est l'acide qui cède le plus difficilement un proton ?()
Comparer le comportement de ces acides dans l'eau : ()
Comparaison du comportement en solution, à concentration identique, des bases entre elles:
Une monobase A^- est une espèce chimique susceptible de capter un proton lorsqu'il réagit avec une base. Lorsque cette base réagit avec l'eau, la transformation n'est pas totale : l'avancement final de la réaction directe est plus ou moins grand. Cette base capte plus ou moins facilement un proton. On va considérer des solutions dont la concentration en base apportée est de 1,0.10^-2 mol/L et on va comparer le comportement des différentes bases dans l'eau.
Raisonnement :
Une base A- a été dissous dans l'eau. On a obtenu une solution où la concentration en soluté apporté est c. On a mesuré le pH de la solution. V est le volume de la solution.
1°) Ecrire l'équation des réactions qui modélise la transformation entre la base A^- et l'eau.()
2°) Compléter le tableau descriptif de l'évolution du système :
Équation chimique: () + () = () + ()
-État initial: Avancement (Av): () + (); Quantités de matière correspondantes (Qmat) (mol.): (); (); (); ().
-État du système en cours de transformation: Av: (); Qmat: (); (); (); ().
-État final: Av: (); Qmat: (); (); (); ().
3°) Exprimer l'avancement final en fonction de la concentration en ion hydroxyde  à l'état final ()
4°) Rappeler la définition du produit ionique de l'eau.()
5°) Exprimer l'avancement final en fonction du pH de la solution : ()
6°) Exprimer l'avancement maximal de la transformation en fonction de c la concentration en soluté apporté  : ()
7°) Exprimer le taux d'avancement final de la réaction directe \t en fonction de la concentration en ion hydroxyde à l'état final  et de c la concentration en soluté apporté : ()
7°) Exprimer le taux d'avancement final de la réaction directe \t en fonction du pH de la solution  et de c la concentration en soluté apporté : ()
Comparaison :
Base; pK_A du couple acide/base; K_A ; pH ; [H_3O^+](mol/l) ; [HO^-](mol/l) ;Taux d'avancement final
(ammoniac); (9,2); (); (10,6) ; (); (); ()
(ion hypochlorite ClO^-); (9,8); (); (4,8); (); (); ()
(ion éthanoate); (4,8); (); (8,4); (); (); ()
(ion méthanoate); (3,8); (); (7,9); (); (); ()
(ion oxalate); (1,2); (); (6,6); (); (); ()
Quelle est la base qui accepte le plus facilement un proton ?()
Quelle est la base qui accepte le plus difficilement un proton ? ()
Comparer le comportement de ces bases dans l'eau : ()